Soluciones Químicas.
Las soluciones son formadas básicamente por dos componentes,
soluto y solvente (disolvente). Donde el soluto se muestra en menor proporción,estas soluciones pueden tener cualquier estado físico, las mas comunes son los líquidas.
Concentración.
Se define como la cantidad de soluto que se encuentra disuelto en una determinada cantidad de solvente.
Estas concentraciones se pueden expresar por medios físicos y químicos,es decir se le pueden asignar valores numéricos e identificar con una unidad especifica,una de ellas se da en porcentaje.
Expresión de la concentración en unidades físicas.
Porcentaje peso a peso o masa a masa (% p /p) o ( % m /m ).
Es la cantidad de gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Donde la solución se halla sumando soluto mas solvente.
Porcentaje masa en volumen (% m/v) o (% p/v).
Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 milímetros de solución. Donde la solución se halla sumando el volumen del soluto mas volumen del disolvente.
porcentaje volumen a volumen (% v/v)
.
Es la cantidad de milímetros o centímetros cúbicos que hay en 100 milímetros o centímetros cúbicos de solución.
Expresión de la concentración de las soluciones en unidades química
En este tipo de cálculos es necesario reconocer las estancias químicas, donde esta hace parte de la solución y desempeñan el papel que tiene el soluto utilizando las siguientes expresiones:
Molaridad
.
Se refiere al numero de moles de soluto que están presentes por litros de soluciones. El numero de moles se halla en gramos por el peso molecular.
Molalidad
Otra unidad de concentración es la molalidad, la cual expresa un numero de moles en un soluto. Donde el solvente se presenta en kilogramos y el soluto en numero de moles.
Normalidad.
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Es la expresión en equivalentes de gramos de soluto, divididos por los litros de solución.
Como ultimo dejaremos unos vídeos para que refuerces un poco mas sobre las concentraciones
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